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  • 高中化学知识整理

    来源:  发布时间:2016-12-16 14:09:31    浏览量:
    一、物理性质
    1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
    2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
    3、熔沸点、状态:
    ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
    ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
    ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
    ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
    ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
    ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
    ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
    同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
    ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
    ⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
    ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
    4、溶解性
    ① 常见气体溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
    ② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
    ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
    ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
    ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
    ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
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